Question

El butano c4h10 se quema con oxigeno produciendo dioxido de carbono y agua. Calcula lod gramos de butano que deben quemarse para obtener 100,0 L de dioxido de carbono, medidos a 25°C y 9,86x104 Pa

Answer 1

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Mm C4H10 = 58 g/mol

Aplicar la ley de los gases ideales: V P = n R T

R = 0.0821 ( L atm / mol K)

T = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K

n = ¿?

P = 9.86 x 10⁴ Pa

1 pascal ------9.869 x 10⁻⁶ atm

98600 pascal ------ x

X = 0.973 atm

V = 100,0 L

calcular moles despejando de la fórmula de la ley de los gasese ideales

n = P • V / R • T

n = (0.973 atm • 100,0 L ) / ( 0.0821 (L atm /mol K) • 298.15 K)

n = 3.975 moles de CO2

calcular moles de butano

n C4H1O =3.975 mol CO2 x (2 mol C4H1O / 8 mol CO2)

n C4H10 = 1.988 moles

2. calcular gramos de butano n = m/Mm

m = 1.988 mol x 58 g/mol

m = 115.30 g de butano