calcular el numeros de moles y moleculas que contiene una gota de agua que pesa aproximadamente 0,9 g !
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Respuesta dada por:
1
Formula del agua:
H2O.
Peso molecular:
H2 = 1(2) = 2.
O = 16 = 16.
16 +2 = 18.
Para saber cuántos Moles hay en 0.9 g de Agua hacemos la relación estequiométrica:
![\frac{18g}{1mol} = \frac{1mol}{18g} \frac{18g}{1mol} = \frac{1mol}{18g}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B18g%7D%7B1mol%7D++%3D++%5Cfrac%7B1mol%7D%7B18g%7D+)
Como tenemos gramos ( 0.9g ).
Lo que queremos es eliminar los gramos, por lo que utilizaremos la relación:
![\frac{1mol}{18g} \frac{1mol}{18g}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1mol%7D%7B18g%7D+)
Entonces tendremos lo siguiente:
![0.9g \times \frac{1mol}{18g} 0.9g \times \frac{1mol}{18g}](https://tex.z-dn.net/?f=0.9g+%5Ctimes++%5Cfrac%7B1mol%7D%7B18g%7D+)
En este caso, puedes hacerlo simplemente dividir 0.9 ÷ 18 = 0.05:
![0.05mol 0.05mol](https://tex.z-dn.net/?f=0.05mol)
0.05 moles de agua.
Ahora con esta información obtenida: 0.05 moles, sacamos las moléculas:
Establecemos las relaciones:
![\frac{1mol}{6.022 \times 10 {}^{23} } = \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol} \frac{1mol}{6.022 \times 10 {}^{23} } = \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1mol%7D%7B6.022+%5Ctimes+10+%7B%7D%5E%7B23%7D+%7D++%3D++%5Cfrac%7B6.022+%5Ctimes++10+%7B%7D%5E%7B23%7D+%7D%7B1mol%7D+)
Como queremos eliminar los moles y obtener las moléculas ( las moleculas se definen con el Número de Avogrado es cual es: 6.022 × 10^23. ).
Utilizamos la relación:
![\frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol} \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B6.022+%5Ctimes+10+%7B%7D%5E%7B23%7D+%7D%7B1mol%7D+)
Entonces tenemos:
![0.05moles \times \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol} 0.05moles \times \frac{6.022 \times 10 {}^{23} }{1mol}](https://tex.z-dn.net/?f=0.05moles+%5Ctimes++%5Cfrac%7B6.022+%5Ctimes+10+%7B%7D%5E%7B23%7D+%7D%7B1mol%7D+)
Y Multiplicamos: 0.05 × 6.022 × 10 ^ 23.
Esta óperacion se tiene que hacer en una calculadora científica, por lo menos como me enseñaron a mi, así se tiene que hacer.
El resultado es = 0.3011 × 10^ 23.
Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178!!!!!!
SUERTE EN LOS ESTUDIOS!!!!!!
#202HUATULCORIFA.
H2O.
Peso molecular:
H2 = 1(2) = 2.
O = 16 = 16.
16 +2 = 18.
Para saber cuántos Moles hay en 0.9 g de Agua hacemos la relación estequiométrica:
Como tenemos gramos ( 0.9g ).
Lo que queremos es eliminar los gramos, por lo que utilizaremos la relación:
Entonces tendremos lo siguiente:
En este caso, puedes hacerlo simplemente dividir 0.9 ÷ 18 = 0.05:
0.05 moles de agua.
Ahora con esta información obtenida: 0.05 moles, sacamos las moléculas:
Establecemos las relaciones:
Como queremos eliminar los moles y obtener las moléculas ( las moleculas se definen con el Número de Avogrado es cual es: 6.022 × 10^23. ).
Utilizamos la relación:
Entonces tenemos:
Y Multiplicamos: 0.05 × 6.022 × 10 ^ 23.
Esta óperacion se tiene que hacer en una calculadora científica, por lo menos como me enseñaron a mi, así se tiene que hacer.
El resultado es = 0.3011 × 10^ 23.
Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178!!!!!!
SUERTE EN LOS ESTUDIOS!!!!!!
#202HUATULCORIFA.
josuerodriguezpcwhzt:
La respuesta de la moléculas esta mal porfavor revisela
Respuesta dada por:
0
Aquí te dejo el procedimiento
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/d74/3907fad90650649aae7a4e82c14fb5a8.jpg)
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