1 Se prepara un Litro de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) y óxido de hidrógeno (agua) (H2O), al 80% m/m.
a. Calcule la masa de cada componente en la mezcla.
b. Calcule el cambio de volumen por mezclado a 20°C.
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
20/4 °C
% m/m Sg
80 1.7272
100 1.8305
2. Se requiere preparar una solución etanol –agua, con una densidad de 850 kg/m3. Si se tienen 750 mL de agua. a. Indique el soluto y el disolvente. b. Exprese el % m/m de la solución. c. ¿Cuántos mL de la solución original hay que agregar para preparar 700 g de solución diluida al 24%? d. Encuentre la densidad específica de la solución diluida. e. ¿Cuántos mL de etanol hay en la solución diluida?
Respuestas
SOLUCIÓN :
1) Calcule la masa de cada componente en la mezcla.
ácido sulfúrico y agua al 80% m/m, sabemos que la densidad de la mezcla obtenida es de aproximadamente 0.9 g/ml, de modo que un litro de solución equivale a aproximadamente 900g:
el 80% de la misma es ácido Sulfúrico:
gH2SO4 = 900*0.8 = 720g.
gAgua = 180g.
2. D sol = 850 Kg/m³
D agua = 997 Kg/m³
D etanol = 789 kg/m³
De modo que la cantidad de agua respecto al etanol en la solución es:
Densidad de la solución = 997*(0.00075) + (Etanol) (789)/0.00075+etanol.
850 Etanol + 0.63 = 0.74 + 789etanol
61 etanol = 0.11
etanol = 0.001803m³ = 1803 ml.
a. Indique el soluto y el disolvente
En este caso el soluto es el agua y el disolvente es el etanol
b. Exprese el % m/m de la solución
m Etanol = 0.001803* 789 = 1.42Kg.
m Agua = 0.00075*997 = 0.74Kg.
m total = 0.74+1.42 = 2.16Kg.
%m/m = 0.74/2.16 * 100 = 34.25%
c. ¿Cuántos mL de la solución original hay que agregar para preparar 700g de solución diluida al 24%?
24% = gramos (34.25)% /700
Gramos = 490.51 gramos de solución original.
d. Encuentre la densidad específica de la solución diluida.
Cantidad de agua = 34.25% * 490.51 = 168g
Cantidad de etanol = 532g
Densidad = (0.168) + (0.532)/(0.168/997)+(0.532/789)
Densidad = 830 kg/m³.
e. ¿Cuántos mL de etanol hay en la solución diluida?
ml de etanol = 0.532/789 = 0.67m³ = 670.000mL