Question

Considerando la reacción ,supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 al 10% de impurezas con 1142 g de CO2 al 80% de pureza.
Determine:
1) ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?
2) ¿Cuál es el reactivo limitante?
3) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
4) ¿Cuál es el rendimiento real si la reacción se da con un 75% de eficiencia?

Answer 1

Datos:

Masa molar del NH3 = 17 g/mol

Masa de NH3 en reacción = 34 g

Masa disponible de NH3 = 637,2 g

Masa molar de CO2 = 44 g/mol

Masa de CO2 en reacción = 44 g

Masa disponible de CO2 = 1.142 g

1) ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?

Si 34 g NH3 reaccionan 44 g de CO2

637,2 g NH3 reaccionan con X

X = (44 g CO2 / 637,2 g NH3) / 34 g NH3

X = 824,61 g CO2

Si 44 g de CO2 reacciona con 34 g de NH3

1.142 g de CO2 reacciona con X

X = 882,45 g de NH3

2) ¿Cuál es el reactivo limitante?

El NH3 es el reactivo limitante, porque si se desea utitizar los 1142 gr de CO2 necesitaríamos 882,45 g de NH3, gramos que no se disponen ya que la masa disponible de NH3 es 637,2 g

3) ¿Cuál es el reactivo en exceso?

El CO2 es el reactivo en exceso