Respuestas
Baterías: utilizan reacciones electrodoquímicas o redox para convertir la energía química en energía eléctrica.
Reacciones de combustión: las cocinas de gas usan propano para producir una llama.
Cambios de fase: cuando se hierve agua al cocinar o preparar café o té ocurre un cambio de fase entre agua líquida y agua gaseosa.
Reacciones de solvatación: cuando se disuelve sal en agua se rompen enlaces iónicos produciéndose una solvatación de cationes y aniones.
Fotosíntesis: es el proceso por el cual las plantas verdes fabrican su propia comida. Esto ocurre en presencia de luz solar y otras materias primas, a saber, dióxido de carbono y agua. El pigmento de clorofila recoge la energía luminosa de la luz solar, que se convierte en glucosa
Reacciones de oxidación: a menudo se nota un revestimiento de óxido sobre superficies de hierro sin pintar que gradualmente conduce a la desintegración del hierro.
Descomposición orgánica: la descomposición de comida orgánica o incluso de seres vivos son reacciones de oxidación producidas por bacterias que degradan las macromoléculas bioquímicas en moléculas sencillas como nitritos, nitratos, CO2 y agua
Fertilizantes: el potasio, nitratos, fosfatos y sulfatos son usados en suelos para proporcionar nutrientes a las plantas y están puedan crecer.
Digestión de alimentos: la digestión se basa en las reacciones químicas entre los alimentos y los ácidos y las enzimas para descomponer las moléculas en nutrientes que el cuerpo puede absorber y utilizar.
Respuesta:
1- Reacciones de solvatación: cuando se disuelve sal en agua se rompen enlaces iónicos produciéndose una solvatación de cationes y aniones.
NaCl → Na+ + Cl–
Técnicamente se prepara una solución de cloruro de sodio en agua.
2- Cambios de fase: cuando se hierve agua al cocinar o preparar café o té ocurre un cambio de fase entre agua líquida y agua gaseosa.
H2O(l) → H2O(g)
3- Reacciones de combustión: las cocinas de gas usan propano para producir una llama.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4- El cloro: el cloro que se usa como detergente en realidad es clorito de sodio que es un agente reductor. Las manchas de la ropa son denominadas cromóforos y poseen insaturaciones. El cloro ataca esas insaturaciones quitándole el color a la manchas. Técnicamente no quita la mancha si no que la hace invisible.
5- El jabón: los jabones y detergentes poseen una parte polar, por lo general un ácido carboxílico, unida a una cadena alifática no polar lo que le da la capacidad de formar micelas. Estas micelas tienen la capacidad de rodear la suciedad para que pueda ser eliminado de la ropa, los platos y nuestros cuerpos.
Figura 1: imagen de una micela. La parte polar es solvatada por agua mientras que la no polar forma interacciones hidrofóbicas entre sí que son capaces de disolver grasas.
6- El bicarbonato de sodio: es una base débil que al reaccionar con ácido como el vinagre o el agua (que es ligeramente ácida) libera dióxido de carbono.
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Este compuesto es el ingrediente activo de muchos antiácidos (C., 2015).
7- Término medio: la cocina es un cambio químico que altera los alimentos para hacerlos más sabrosos, matar a los microorganismos peligrosos y hacerlos más digeribles.
El calor de la cocción puede desnaturalizar las proteínas, promover reacciones químicas entre los ingredientes, caramelizar los azúcares, etc (Helmenstine A. M., 10 Examples of Chemical Reactions in Everyday Life, 2017).
8- Sabor y color artificiales: muchos alimentos procesados poseen sustancias químicas que le dan un sabor o color específico y ayudan a su preservación.
9- Llorar por la cebolla: la cebolla contiene moléculas de amino ácidos sulfóxidos. Al cortar la cebolla se rompen las paredes celulares liberando estos sulfóxidos junto con enzimas que lo degradan a ácidos sulfénicos, un compuesto organosulfúrico de fórmula R-SOH que es irritante a los ojos (Reactions , 2016).
Química en el hogar
10- Baterías: utilizan reacciones electrodoquímicas o redox para convertir la energía química en energía eléctrica. Las reacciones redox espontáneas ocurren en las células galvánicas, mientras que las reacciones químicas no espontáneas tienen lugar en las células electrolíticas (Helmenstine, 2017).
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Explicación: