Question

¿Que volumen de CO2(g) se produce a una temperatura de 20Celcius y a una presión de 1.00 atm por la fermentación de 500g de glucosa?la Ecuación:C6H12O6 ===== C2H5OH + CO2

Answer 1

- Balanceando la ecuación de la reacción dada, se tiene:

C₆H₁₂O₆(l) →2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g)

- Por cada 1 mol de glucosa de producen 2 moles etanol (C₂H₅OH) de dióxido de carbono (CO₂), esto expresado en masa por medio del peso molecular de cada compuesto, es:

PMC6H12O6 = 180 g/mol, PMC2H5OH=46 g/mol, PMCO2 =44 g/mol

C₆H₁₂O₆(l) → 2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g)

1 mol x180 g/mol → 2 mol x 46 g/mol + 2 mol x 44 g/mol

180g C₆H₁₂O₆(l) → 92g C₂H₅OH(l) + 88 g CO₂

- Por estequiometria por cada 180 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) se producen en la fermentación 88 g de CO₂, como se tienen 500 g de C₆H₁₂O₆, los g de CO₂ que se producirán serán:

180g C₆H₁₂O₆(l) → 88 g CO₂

500g C₆H₁₂O₆(l) → X g CO₂

X = 500g C₆H₁₂O₆(l) x 88 g CO₂/180g C₆H₁₂O₆(l) → X = 244.44g CO₂

- Estos 244.4 g de CO₂ en moles (n) es igual a:

n = 244.44g CO₂/44g/mol → n = 5.56 mol CO₂

- El volumen que ocupa estos moles de CO₂ a 20°C (293°K) y 1 atm, se determina por la Ley de los Gases, asumiendo que el CO₂ se comporta como un gas ideal y R = 0.08206 atm.L/mol °K:

PV = nRT → V = nRT/P

V = 5.56 mol x 0.08206 x 293°K/1 atm → V = 133.68 L

Answer 2

Balanceando la ecuación de la reacción dada, se tiene:

C₆H₁₂O₆(l) →2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g)

- Por cada 1 mol de glucosa de producen 2 moles etanol (C₂H₅OH) de dióxido de carbono (CO₂), esto expresado en masa por medio del peso molecular de cada compuesto, es:

PMC6H12O6 = 180 g/mol, PMC2H5OH=46 g/mol, PMCO2 =44 g/mol

C₆H₁₂O₆(l) → 2C₂H₅OH(l) + 2CO₂(g)

1 mol x180 g/mol → 2 mol x 46 g/mol + 2 mol x 44 g/mol

180g C₆H₁₂O₆(l) → 92g C₂H₅OH(l) + 88 g CO₂

- Por estequiometria por cada 180 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) se producen en la fermentación 88 g de CO₂, como se tienen 500 g de C₆H₁₂O₆, los g de CO₂ que se producirán serán:

180g C₆H₁₂O₆(l) → 88 g CO₂

500g C₆H₁₂O₆(l) → X g CO₂

X = 500g C₆H₁₂O₆(l) x 88 g CO₂/180g C₆H₁₂O₆(l) → X = 244.44g CO₂

- Estos 244.4 g de CO₂ en moles (n) es igual a:

n = 244.44g CO₂/44g/mol → n = 5.56 mol CO₂

- El volumen que ocupa estos moles de CO₂ a 20°C (293°K) y 1 atm, se determina por la Ley de los Gases, asumiendo que el CO₂ se comporta como un gas ideal y R = 0.08206 atm.L/mol °K:

PV = nRT → V = nRT/P

V = 5.56 mol x 0.08206 x 293°K/1 atm → V = 133.68 L

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