• Asignatura: Química
  • Autor: Xavier500
  • hace 8 años

.- El volumen ocupado por un gas seco a 25oC y a 750 Torricellis es de 600ml. ¿Qué volumen ocupara este gas si se recoge sobre agua a 746torr y a 32oC?. Presión del vapor de agua 12 torr

Respuestas

Respuesta dada por: devalluado
3

la formula es de ley combinada = P1 x V1/T1 = P2 x V2/T2

LOS DATOS SON LOS SIGUIENTES

P1= 750 torr V1= 600 ml P2= 746 torr V2= ???

T1 =25 °C T2= 30 °C

TENEMOS QUE DARNOS CUENTA QUE LA TEMPERATURA SIEMPRE ESTE EN °K PARA PODER RESOLVER

T1 = 25°C +273= 228 °K

T2= 30 °C + 273 = 303 °K

Y TAMBIEN HAY QUE DARNOS CUENTA QUE EL VOLUMEN DEBE ESTAR EN LITROS

V1= 600 ml = 1000 L / 1 ml

v1= 600 L

AHORA SI A RESOLVER EL EJERCICIO COMO YA SABEMOS LA FORMULA SOLO VAMOS A DESPEJAR PARA PODER SABER EL (VF) QUE ES EL QUE QUEREMOS SABER LA FORMULA NOS QUEDARA ASI

V2= P1 x V1 x T1/P2 x T1

V2= ( 75O torr ) (600 L) ( 300 °k )/( 746 torr) ( 228 °k )

torr con torr se simplifican al igual que °k con °k y la respuesta nos quedara en litros

v2= 793.70 L

Respuesta dada por: mikaela1381
0

Respuesta:

0.6132 L

Explicación:

espero que te sirva

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