.- El volumen ocupado por un gas seco a 25oC y a 750 Torricellis es de 600ml. ¿Qué volumen ocupara este gas si se recoge sobre agua a 746torr y a 32oC?. Presión del vapor de agua 12 torr
Respuestas
la formula es de ley combinada = P1 x V1/T1 = P2 x V2/T2
LOS DATOS SON LOS SIGUIENTES
P1= 750 torr V1= 600 ml P2= 746 torr V2= ???
T1 =25 °C T2= 30 °C
TENEMOS QUE DARNOS CUENTA QUE LA TEMPERATURA SIEMPRE ESTE EN °K PARA PODER RESOLVER
T1 = 25°C +273= 228 °K
T2= 30 °C + 273 = 303 °K
Y TAMBIEN HAY QUE DARNOS CUENTA QUE EL VOLUMEN DEBE ESTAR EN LITROS
V1= 600 ml = 1000 L / 1 ml
v1= 600 L
AHORA SI A RESOLVER EL EJERCICIO COMO YA SABEMOS LA FORMULA SOLO VAMOS A DESPEJAR PARA PODER SABER EL (VF) QUE ES EL QUE QUEREMOS SABER LA FORMULA NOS QUEDARA ASI
V2= P1 x V1 x T1/P2 x T1
V2= ( 75O torr ) (600 L) ( 300 °k )/( 746 torr) ( 228 °k )
torr con torr se simplifican al igual que °k con °k y la respuesta nos quedara en litros
v2= 793.70 L
Respuesta:
0.6132 L
Explicación:
espero que te sirva
