Question

Hay un oxiácido orgánico muy abundante en limones, naranjas y toronjas, cuando se queman 5 gramos de este ácido se producen 6.875 gramos de bióxido de carbono y 1.875 gramos de agua, si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 gramos. a) ¿Cuál es la composición porcentual del oxiácido? b) ¿Cuál es la fórmula mínima del ácido? c) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto orgánico?

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol

H2 = 2 g 7mol

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

1. calcular gramos de C, H y O

Carbono:

44 g CO2 ----- 12 g C

6.875 g CO2 ----- X

X = 1.875 g C

Hidrógeno

18 g H2O ---- 2 g H2

1.875 g H2O ------ x

x = 0.208 g H

g O = 5 g - 6.875 g - 0.208 g = 2.917

2. calcular moles de C, H y O n = m/Mm

C: 1.875 g/ 12 g/mol = 0.156 mol

H: 0.208 g / 1 g/mol = 0.208 mol

O: 2.917 g / 16 g/mol = 0.182 mol

3. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 0.156 mol / 0.156 mol = 1 x 6 = 6

H: 0.208 mol / 0.156 mol = 1.33 x 6 = 8

O: 0.182 mol / 0.156 mol = 1.16 x 6 = 7

uno de los resultados es un decimal se debe multiplicar por 6 para obtener un número entero

4. Fórmula empirica (FE) = C6H8O76

5. Calcular ma Mm de la FE

C: 6 X 12 = 72 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 7 x 16 = 112 g/mol

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Mm = 192 g/mol

como 0.25 mol de este compuesto equivalen a 48 gramos, entonces la Mm del compuesto es 192 g/mol

6. FM: C6H8O7 ( ácido cítrico)

7. Fórmula: ácido 2 - hidroxi - 1,2,3 - propanotricarboxílico

Answer 2

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