Hay un oxiácido orgánico muy abundante en limones, naranjas y toronjas, cuando se queman 5 gramos de este ácido se producen 6.875 gramos de bióxido de carbono y 1.875 gramos de agua, si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 gramos. a) ¿Cuál es la composición porcentual del oxiácido? b) ¿Cuál es la fórmula mínima del ácido? c) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto orgánico?
Respuestas
Mm CO2 = 44 g/mol
H2 = 2 g 7mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
1. calcular gramos de C, H y O
Carbono:
44 g CO2 ----- 12 g C
6.875 g CO2 ----- X
X = 1.875 g C
Hidrógeno
18 g H2O ---- 2 g H2
1.875 g H2O ------ x
x = 0.208 g H
g O = 5 g - 6.875 g - 0.208 g = 2.917
2. calcular moles de C, H y O n = m/Mm
C: 1.875 g/ 12 g/mol = 0.156 mol
H: 0.208 g / 1 g/mol = 0.208 mol
O: 2.917 g / 16 g/mol = 0.182 mol
3. dividir entre el menor de los resultados cada elemento
C: 0.156 mol / 0.156 mol = 1 x 6 = 6
H: 0.208 mol / 0.156 mol = 1.33 x 6 = 8
O: 0.182 mol / 0.156 mol = 1.16 x 6 = 7
uno de los resultados es un decimal se debe multiplicar por 6 para obtener un número entero
4. Fórmula empirica (FE) = C6H8O76
5. Calcular ma Mm de la FE
C: 6 X 12 = 72 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 7 x 16 = 112 g/mol
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Mm = 192 g/mol
como 0.25 mol de este compuesto equivalen a 48 gramos, entonces la Mm del compuesto es 192 g/mol
6. FM: C6H8O7 ( ácido cítrico)
7. Fórmula: ácido 2 - hidroxi - 1,2,3 - propanotricarboxílico
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