Question

Que cantidad de sulfato de cobre hay que tomar para disolverla en 300 ml de agua y obtener una solución 0.5 molal

NECESITO AYUDA PLIS

Answer 1

- La molalidad (designada con m minúscula) es la concentración de una solución en moles de soluto (n) por kilogramo de solución, es decir:

m = moles de soluto/kg de solución

- Cuando se menciona que se desea obtener una solución de 0.5 molal, esto significa que son 0.5 moles de sulfato de cobre en 1 kg de solución.

-El peso molecular (PM) del Sulfato de Cobre es igual a 159.6 g/mol (0.1596 Kg/mol).

- La masa de CuSO4 (ms) presente en 1 kg de solución está dada por el número de moles presentes multiplicado por su peso molecular, según la relación:

n = m/PM → m = n x PM → ms = 0.5 moles x 0.1596 kg/mol

→ ms = 0.0798 kg de CuSO4

- Como el sulfato se disuelve en 300 ml (0.0003 m3), para llevar el volumen de agua a masa se multiplica por la densidad del agua (da) = 1000 Kg/m3.

d = m/V → m = d x V → ma = 1000 kg/m3 x 0.0003 m3 → ma = 0.3 Kg agua

- El total de kg de solución es igual a la suma de los kg de sulfato de cobre presentes más los kg de agua:

Kg solución = 0.0798 kg CuSO4 + 0.3 Kg Agua

→ Kg solución = 0.3798 Kg de solución

- Entonces la cantidad de Sulfato que se debe agregar a los 300 ml para obtener la solución 0.5 molal, será:

0.0798 Kg de CuSO4 → 1 Kg de solución

X → 0.3798 Kg de solución

X = 0.0798 Kg CuSO4 x 0.3798 Kg de Solución /1 kg solución

→ X = 0.0303 kg CuSO4 (30.3 g CuSO4)