Question

Al quemar una muestra de un hidrocarburo se producen 12.28 g de CO2 y 5.86 g de agua. a) ¿Cuántos gramos de muestra se quemaron? b) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto? c) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto orgánico?
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Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol

H2 = 2 g/mol

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

1. calcular gramos de C, H

Carbono

44 g CO2 ---- 12 g C

12.28g CO2 ----- X

X = 3.35 g C

Hidrógeno

18 g H2O ----- 2 g H2

5.86 g H2O ----- x

x = 0.65 g H

2. Calcular moles de C, H

C: 3.35 g / 12 g/mol = 0.28 mol

H: 0.65 g / 1 g/mol = 0.65 mol

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.28 mol /0.28 mol = 1

H: 0.65 mol / 0.28 mol = 2

4. FE: CH2