Question

En la lluvia ácida es común que se forme el ácido sulfúrico, llevándose a cabo la siguiente reacción:
SO2(g) + O2(g) ---------> H2SO4(l)
Responde a lo siguiente:
Balanceo de la ecuación:

Pesos moleculares de las sustancia involucradas:

A) ¿Qué cantidad de moles se obtendrá de ácido sulfúrico si reaccionan 200g de dióxido de azufre?
B) ¿Cuánto oxígeno se requiere para que se lleve a cabo la reacción?

Ayuda por favor

Answer 1

SO2 + O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Mm SO2 = 64 g/mol

O2 = 32 g/mol

H2SO4 = 98 g/mol

A) ¿Qué cantidad de moles se obtendrá de ácido sulfúrico si reaccionan 200g de dióxido de azufre?

mol H2SO4 = 200 g SO2 x ( 1 mol SO2 / 64 g SO2) x (1 mol H2SO4/1 mol SO2)

mol H2SO4 = 3.13

B) ¿Cuánto oxígeno se requiere para que se lleve a cabo la reacción?

g O2 = 200 g SO2 x ( 1 mol SO2 / 64 g SO2) x ( 1 mol O2 / 1 mol SO2) x ( 32 g O2 / 1 mol O2)

g O2 = 100