Question

El óxido de titanio (IV) se calienta en corriente de hidrógeno perdiendo algo de oxígeno. Si después de calentar 1.598 g de TiO2 el peso se reduce en 0.16 g ¿Cuál es la fórmula del producto final?.

Answer 1

2 TiO2 + O2 = 2 TiO3

Mm TiO2 = 79,86 g/mol

O2 = 32 g/mol

Ti = 47.86 g/mol

g TiO2 = 1.598 g – 0.16 g = 1.438 g

1. Calcular gramos de Ti y O

Titanio:

79.86 g TiO2 ---- 47.86 g Ti

1.438 g TiO2 ------- X

X = 0.862 g Ti

Gramos de oxígeno

g O = 1.598 g – 0.862 g = 0.736 g oxígeno

2. Calcular moles

Ti: 0.862 g / 47.86 g /mol = 0.018 mol

O: 0.736 g / 16 g/mol = 0.046 mol

3. Dividir

Ti: 0.018 mol / 0.018 mol = 1

O: 0.046 mol / 0.018 mol = 3

4. Fórmula empírica: TiO3