Question

La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto
muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5%, O: 9,86%
Calculen su fórmula empírica.
Determinen su fórmula molecular si la masa es de 324 g.
Investiguen tres de sus principales propiedades en la industria química y en la vida cotidiana.

Answer 1

DATOS :

C = 44.4 %

H = 6.21 %

S = 39.5 %

O = 9.86 %

Calcular :

Fe =?

Fm=?

Peso dado =324 g/mol

SOLUCIÓN :

C= 44.4 %/12 = 3.7

H = 6.21%/1 = 6.21

S = 39.5 %/32 = 1.234

O= 9.86/16 = 0.616

Luego se divide entre el menor :

C= 3.7/ 0.616 = 6

H = 6.21/0.616 = 10

S = 1.234 / 0.616 = 2

O= 0.616 / 0.616 = 1

Fe = C₆H₁₀S₂O

Pm Fe= 6*12g + 1g *10 + 32g *2 + 16g *1 = 162 g /mol

n = Pm dado / Pm Fe = 324 g/mol / 162 g/mol = 2

Fm = 2 * ( C₆H₁₀S₂O) = C₁₂H₂₀S₄O₂

La alicina es una sustancia que tiene propiedades antioxidantes, farmacológicas y antisépticas (capaz de matar microorganismos, como bacterias y hongos). Por otra parte, según investigaciones se comprobó que protege a las plantas de ajo, contra los insectos y microorganismos de los suelos. Es utilizado en la producción de suplementos para reducir la hipertensión arterial y colesterol y es usado también en el tratamiento de la diabetes.

Answer 2

1. La formula empírica de la alicina es C6H10S2O

2 La formula molecular es si la masa es de 324 g es de  C12H20S4O2

3)  Usos en gastronomía, en salsas y aderezos, como antioxidante , tratamiento de la presión arterial.

 

 Composición porcentual

44,4+6.21+39.5+9.86=99.97 = 100%

Base  100 g de alicina

Composición

masa C= 100g*44.4/100=44.4 g

masa H = 100 g*6.21/100= 6.21 g

masa S= 100 g *39.5/100= 39.5 g

masa O= 100 g /9.86/100= 9.86 g

Se buscan el número de moles de cada elemento dividiendo la masa entre la masa atómica  

mol C= 44.4g/12  g/mol=3.6667 mol    

mol H= 6.21g/1.g/mol =   6.21 mol

mol S= 39.5 g/32 g/mol= 1.23 mol

mol O= 9.86 g/16 g/mol = 0.616 mol

Se divide entre el menor

mol C = 3.667/0.616 = 5.95 mol = 6 mol

mol H = 6.21 /0.616= 10.08 = 10 mol

mol S= 1.23/0.616 = 1.99 mol= 2 mol

mol O= 0.616/0.616 = 1 mol

La formula  empírica es  C6H10S2O

2) Peso molecular de C6H10S2O

C: 6 *12 =72

H: 10*1   =10

S; 2*32  = 64

O: 1*16    = 16

---------   = 162 g/gmol    

       

1 molécula  C6H10S2O      ------  162.9/mol

        x molécula              ------   324

x= 324 *1 /162.9 = 1.989 = 2

Esto significa que la formula empírica se multiplica por 2 para obtener la formula molecular  C6H10S2O  * 2 = C12H20S4O2

Las principales aplicaciones industriales son:

a) La pasta de ajo se emplea en gastronomía en la preparación de salsa y aderezos. Como antioxidante  y en el tratamiento presión arterial.

Para saber más del tema puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/11868516