Question

Calcule la frecuencia en Hz y la longitud de onda (λ) en nanómetros (nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno, cuando su electrón cae desde el nivel n=4 al nivel n=2. Dato: (nm=10-9m; ev=1.6x10-19J; h=6.63x10-34J; C=3x108m/s)

Answer 1

Datos : nm=10⁻⁹m;

ev=1.6x10⁻¹⁹ev (Energía); h=6.63x10⁻³⁴(constante de Planck), C=3x10⁻⁸m/s(la velocidad de la luz;)

Para resolver este problema debemos conocer la expresión que describe la cantidad de energía de radiación generada por un fotón es esta es:

E= h * (c/λ), en Joule

E(ev)= 1,2398/λ, en Electronvolt ev

de aquí sustituimos los valores dados y despejamos λ, hay incongruencia con los datos, pero tomaremos la Energía en Joule y usamos la primera expresión despejando la longitud de onda:

λ= 6.63x10⁻³⁴ J.s* (3x10⁸m/s/1.6x10⁻¹⁹J)=1,243125 x10⁻⁶=1243,125nm

f=λ= 3x10⁸/1,243125 x 10⁻⁶=241,3 TeraHz