Question

2.) Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su volumen a – 6 °C y 420 mmHg. !

Answer 1

Aplicar LEY GENERAL DE LOS GASES ( COMBINADA)

V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2

V1 = 1000 mL / 1000 = 1 L

P1 = 763 mmHg / 760 = 1.004 atm

T1 = 15 ºC + 273 = 288 K

V2 =¿?

P2 = 420 mmHg / 760 = 0.552 atm

T2 = - 6 + 273 = 267 K

Calcular V2

V2 = ( 1 L x 1.004 atm x 267 K) / ( 288 K x 0.552 atm)

V2 = 1.686 L

V2 = 1.686 x 1000 = 1686 mL