¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan para que combustionen exactamente con 50 gramos de glucosa? .
Respuestas
Respuesta: 1,665 moles de O₂.
- En primer lugar se debe representar la ecuación química balanceada, para balancear existen muchos métodos lo importante es que se represente la misma cantidad de átomos de todos los elementos involucrados tanto de lado de los reactivos como de los productos, en este caso queda:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
- El siguiente paso es convertir los gramos de glucosa a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
50g * (1 mol / 180,156 g) = 0,2775 mol Glucosa.
- Finalmente, se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada para determinar la cantidad de oxígeno que reacciona con esos moles de glucosa, en este caso se tiene que por cada mol de glucosa reaccionan 6 moles de O₂, entonces:
0,2775 mol Glu * (6 mol O₂ / 1 mol Glu) = 1,665 mol O₂ necesarios.