Question

Problema 2. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución? Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. A. Datos: - NaOH = 70 g - Volumen de la solución 2.5 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto. Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes. a) n = g de soluto / masa molecular Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución C. Resultado: D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Answer 1

Con los datos calculamos como nos dice la masa molecular, para esto es necesario las masas atómicas de los elementos:

Na= 22,989769 g/mol

O= 15.9994 g/mol

H= 1,00794 g/mol

Masa molecular:

22,989769 g/mol*1+15.9994 g/mol*1+1,00794 g/mol*1 = 33,997109 g/mol

Aproximadamente: 40 g/mol

Ahora calculamos los números de moles:

n= 70g/(40 g/mol) = 1,75 mol

por ultimo calculamos la moralidad M

M= 1.75 mol/ 2.5 L = 0.7 M

Este es el resultado indica que existe una concentración de 0.7 Molar. Indica que por cada litro de solución hay 0.7 moles de soluto .