Con base en la siguiente reacción: N2 + 3H2 → 2NH3, contesta:
a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir?
b. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir?
c. Para producir 3,33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita?
Respuestas
Respuesta dada por:
152
N2 + 3H2 → 2NH3
Mm N2 = 28 g/mol
H2 = 2 g/mol
NH3 = 17 g/mol
a. mol NH3 = 70 g N2 x (1 mol N2 / 28 g N2) x (2 mol NH3/ 1 mol N2))
mol NH3 = 5
b. mol NH3 = 9 mol H2 x ( 2 mol NH3 / 3 mol H2)
mol NH3 = 6
1 mol ------ 6.022 x 10²³ moléculas NH3
6 mol ------ x
x = 3.6132 x 10 ²⁴ moléculas NH3
C.
1 mol NH3 ------ 6.022 x 10²³ moléculas NH3
X ------ 3.33 X 10⁹ noléculas NH3
x = 5.53 x 10 ⁻¹⁵ mol NH3
g N2 = 5.53 x 10 ⁻¹⁵ mol NH3 x (1 mol NH3 / 2 mol NH3) x ( 28 g N2/ 1 molN2)
g N2 = 6.276 x 10⁻⁴
snorye:
por favor corrige el resultado de la c. es 7.742 x 10 (-14) Y no 6.276 x 10⁻⁴ ...MIL DISCULPAS
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