LA SIGUIENTE REACCION QUIMICA OCURRE A TEMPERATURA Y PRESION CONSTANTE. OBSERVA LA ECUACION:
2 SO2 (g) + O2 (g) ---------> 2 SO3 (g)
a. DETERMINA CUANTOS LITROS DE SO3 (g) se forman cuando reaccionan 3 litros de oxigeno con suficiente cantidad de dioxido de azufre.
b. Si 3 dm3 de dioxido de azufre reaccionan con 2 dm3 de oxigeno. QUE VOLUMEN DE TRIOXIDO DE AZUFRE SE FORMAN?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Como tu reacción está ajustada, puedes considerar que los coeficientes estequiométricos son los litros de cada gas que están reaccionando.
a) El reactivo limitante es el oxígeno puesto que el
está en cantidad suficiente, por lo que hacemos el cálculo referido al volumen de
:
![3\ L\ O_2\cdot \frac{2\ L\ SO_3}{1\ L\ O_2} = \bf 6\ L\ SO_3 3\ L\ O_2\cdot \frac{2\ L\ SO_3}{1\ L\ O_2} = \bf 6\ L\ SO_3](https://tex.z-dn.net/?f=3%5C+L%5C+O_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+L%5C+SO_3%7D%7B1%5C+L%5C+O_2%7D+%3D+%5Cbf%C2%A06%5C+L%5C+SO_3)
b) Ahora es necesario establecer quién será el reactivo limitante. Se necesita el doble de litros de
que de
para llevar a cabo la reacción, por lo que los 3 L (o
) de
necesitarán de 1,5 L de
. Como tenemos 2 L de oxígeno, el reactivo limitante es el
.
Ahora basta con observar que se obtiene el mismo volumen de
que el que reacciona de
, por lo que se formarán 3 L de
.
a) El reactivo limitante es el oxígeno puesto que el
b) Ahora es necesario establecer quién será el reactivo limitante. Se necesita el doble de litros de
Ahora basta con observar que se obtiene el mismo volumen de
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