Question

LA SIGUIENTE REACCION QUIMICA OCURRE A TEMPERATURA Y PRESION CONSTANTE. OBSERVA LA ECUACION:
2 SO2 (g) + O2 (g) ---------> 2 SO3 (g)

a. DETERMINA CUANTOS LITROS DE SO3 (g) se forman cuando reaccionan 3 litros de oxigeno con suficiente cantidad de dioxido de azufre.

b. Si 3 dm3 de dioxido de azufre reaccionan con 2 dm3 de oxigeno. QUE VOLUMEN DE TRIOXIDO DE AZUFRE SE FORMAN?

Answer 1

Como tu reacción está ajustada, puedes considerar que los coeficientes estequiométricos son los litros de cada gas que están reaccionando.

a) El reactivo limitante es el oxígeno puesto que el $SO_2$ está en cantidad suficiente, por lo que hacemos el cálculo referido al volumen de $O_2$:

$3\ L\ O_2\cdot \frac{2\ L\ SO_3}{1\ L\ O_2} = \bf 6\ L\ SO_3$

b) Ahora es necesario establecer quién será el reactivo limitante. Se necesita el doble de litros de $SO_2$ que de $O_2$ para llevar a cabo la reacción, por lo que los 3 L (o $dm^3$) de $SO_2$ necesitarán de 1,5 L de $O_2$. Como tenemos 2 L de oxígeno, el reactivo limitante es el $SO_2$.

Ahora basta con observar que se obtiene el mismo volumen de $SO_3$ que el que reacciona de $SO_2$, por lo que se formarán 3 L de $SO_3$.