Question

 AYUDENME PLISS!!
El acido de titanio (IV) es un pigmento usado en la fabricacion de pinturas, se obtiene al hacer reaccionar cloruro de titanio (IV) con oxigeno.

TiCl4 + O2 - TiO2 + Cl2

a. si 3.5 moles de TiCl4 reaccionan con 1.5 moles de O2 ¿ cual es el reactivo limite?
b. ¿ cuantas moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar
c. ¿ cuantos gramos de cada producto se obtienen al finalizar la reaccion? 

Answer 1

TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2

a. si 3.5 moles de TiCl4 reaccionan con 1.5 moles de O2 ¿ cual es el reactivo limitante?

calcular moles a partir de los dados

n TiO2 = 3.5 mol TiCl4 x ( 1 mol TiO2 / 1 mol TiCl4) = 3.5 mol

n TiO2 = 1.5 mol O2 x ( 1 mol TiO2 / 1 mol O2) = 1.5 mol

Reactivo Limitante: O2 (produce 1.5 mol)

b. ¿ cuantas moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar

Reactivo en exceso: 3.5 mo - 1.5 mol = 2 mol TiCl4

c. ¿ cuantos gramos de cada producto se obtienen al finalizar la reacción?

Mm TiO2 = 79.9 g/mol

Cl2 = 70.9 g/mol

n = m/Mm ⇒ masa = n x Mm

g TiO2 = 1.5 mol TiO2 x 79.9 g/mol = 119.85 g

moles de Cl2 = 1.5 mol TiO2 x ( 2mol Cl2 / 1 mol TiO2) = 3 mol

g Cl2 = 3 mol Cl2 x x 70.9 g/mol = 212.7 g