Question

ola lo que pasa es que tengo que desarrollar el siguiente problema y lo que tengo que sacar es:
1. Ecuación balanceada
2. Números de oxidación
3. Número de moles y gramos formados en la reacción

de los siguientes datos que son los que me dan por favor ayudenme pronto gracias
Na2SO4 = 36g (95% pureza)
BaCl2 = 27g (98% pureza)
Rendimiento del 75%

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + NaCl

Answer 1

a) $Na_2SO_4 + BaCl_2\ \to\ BaSO_4 + 2NaCl$

b) $Na^{1+}_2S^{6+}O^{2-}_4 + Ba^{2+}Cl^{1-}_2\ \to\ Ba^{2+}S^{6+}O^{2-}_4 + 2Na^{1+}Cl^{1-}$

c) Primero vamos a calcular la cantidad de cada reactivo puro que tenemos:

$36\ g\ comp\cdot \frac{95\ g\ Na_2SO_4}{100\ g\ comp} = 34,2\ g\ Na_2SO_4$

$27\ g\ comp\cdot \frac{98\ g\ BaCl_2}{100\ g\ comp} = 26,46\ g\ BaCl_2$

Las masas moleculares de cada reactivo son:

$Na_2SO_4: 2\cdot 23 + 32 + 4\cdot 16 = 142 g/mol$

$BaCl_2: 137,3 + 2\cdot 35,5 = 208,3 g/mol$

Los moles de partida serán:

$34,2\ g\ Na_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{142\ g} = 0,24\ mol\ Na_2SO_4$

$26,46\ g\ BaCl_2\cdot \frac{1\ mol}{208,3\ g} = 0,13\ mol\ BaCl_2$

Como la estequiometría de la reacción es 1:1, el reactivo limitante será el $BaCl_2$. Tenemos que referir los cálculos a este reactivo.

El rendimiento de la reacción nos indica que por cada mol de reactivo solo se forman 0,75 mol de producto, eso quiere decir que solo reaccionan (0,13 · 0,75 = 0,1 mol de $BaCl_2$). Atendiendo a la estequiometría de la reacción:

$0,1\ mol\ BaCl_2\cdot \frac{1\ mol\ BaSO_4}{1\ mol\ BaCl_2} = \bf 0,1\ mol\ BaSO_4$

$0,1\ mol\ BaCl_2\cdot \frac{2\ mol\ NaCl}{1\ mol\ BaCl_2} = \bf 0,2\ mol\ NaCl$

Solo nos queda expresar estos moles en gramos:

$0,1\ mol\ BaSO_4\cdot \frac{233,3\ g}{1\ mol} = \bf 23,33\ g\ BaSO_4$

$0,2\ mol\ NaCl\cdot \frac{58,5\ g}{1\ mol} = \bf 11,7\ g\ NaCl$