a partir de 4.4 gramos de un compuesto formado por C, H y O se pueden obtener 8.8g, de CO2 y 3.6g de H2O. Si el peso molecular del compuesto es 88 u.m.a Determine su fórmula molecular
Respuestas
1. Calcular C, H y O
Carbono
44 g CO2 ----- 12 g C
8.8 g CO2 ------ X
x = 2.4 g C
HIDRÓGENO
18 g H2O ----- 2 g H
3.6 g H2O ----- X
X = 0.4 g H
g O = 4.4 g - 2.4 g - 0.4 g
g O = 1.6
2. calcular moles n = m/ Mm
C: 2.4 g / 12 g/mol = 0.2 mol
H: 0.4 g / 1 g/mol = 0.4 mol
O: 1.6 g / 16 g/mol = 0.1 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.2 mol / 0.1 mol = 2
H: 0.4 mol / 0.1 mol = 4
O: 0.1 mol / 0.1 mol = 1
4. Fórmula empìrica (FE): C2H4O
5. Calcular la Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 44 g/mol
6. calcula n = Mm compuesto/Mm FE
n = 88 g/mol / 44 g/mol
n = 2
7. Fórmula molecula(FM) = (C2H4O)2 = C4H8O2
Se proporcionan los pesos de productos obtenidos al quemar una cantidad conocida de un compuesto de C, H y O y se pide determinar la fórmula molecular del compuesto.
El resultado obtenido es: C₄H₈O₂
Explicación:
4,4 g compuesto de C,H,O → 8,8 g CO₂ + 3,6 g H₂O
Peso molecular CO₂ = 44 g/mol
Peso molecular H₂O = 18 g/mol
Calculamos el C presente en 8,8 g CO₂:
( 12 g C / 44 g CO₂ ) × 8,8 g CO₂ = 2,4 g C
Calculamos el H presente en 3,6 g H₂O :
( 2 g H / 18 g H₂O ) × 3,6 g H₂O = 0,4 g H
Calculamos O en la muestra inicial :
Gramos de O = 4,4 g - 2,4 - 0,4 = 1,6 g
C : (2,4 g / 4,4 g) × 100 = 54,54% ⇒ 54,54 / 12 = 4,54 ⇒ 4,54/ 2,27 = 2
O : (1,6 g / 4,4 g) × 100 = 36,36% ⇒ 36,36 /16 = 2,27 ⇒ 2,27/ 2,27 = 1
H : 9,1 % ⇒ 9,10 / 1 = 9,1 ⇒ 9,1/ 2,27 = 4
Formula empírica: C₂H₄O
Peso de fórmula empírica = 24 + 4 + 16 = 44 g
Peso Molecular = 88 g/mol
Peso molecular / Peso fórmula empírica = 88 / 44 = 2
Fórmula molecular = 2 × Fórmula empírica = C₄H₈O₂
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