Question

¿Cual es la temperatura en °C de un gas ideal, si 2 moles ocupan un volumen de 980 mL a la presion de 1,4 atm?
Urgente!!!!!!!

Answer 1

Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V= 980 mL / 1000 = 0.980 L

P = 1.4 atm

n = 2 moles

R = 0.082 (L atm / mol K)

T = ( 1.4 atm x 0.980 L ) / (2 mol x 0.082 (L atm / mol K))

T = 8.36 K

Transformar K a ºC

ºC = K - 273

ºC = 8.36 - 273

ºC = -264.64

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presion) = 1.4 atm

V (volumen) = 980 mL → 0.98 L

n (número de mols) = 2 moles

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = ? (en Kelvin)

Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1.4*0.98 = 2*0.082*T$

$1.372 = 0.164\:T$

$0.164\:T = 1.372$

$T = \dfrac{1.372}{0.164}$

$\boxed{T \approx 8.36\:K}$

Ahora, vamos a hacer la conversión de la escala Kelvin (K) en Celsius (ºC), veamos:

$TK = T\ºC + 273.15$

$8.36 = T\ºC + 273.15$

$8.36 - 273.15 = T\ºC$

$- 264.79 = T\ºC$

$\boxed{\boxed{T\ºC = - 264.79}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

La temperatura

- 264.79 ºC

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!