Question

Si tenemos un total de 1.35 x10^31 átomos de au ,¿como deberia quedar expresada esta cantidad en moles? , .

Answer 1

Si tenemos un total de 1.35*10³¹ átomos de au ¿Como deberia quedar expresada esta cantidad en moles?

Solución

Sabemos que la masa molar del oro ( símbolo - Au) es de aproximadamente 197 g/mol, por la Ley de Avogrado, sabemos que para cada uno mol de sustancia tenemos 6.02 * 10²³ átomos, entonces:

1 mol de Au ------------------ 6.02*10²³ atomos de Au

y mol de Au ----------------- 1.35*10³¹ atomos de Au

$\dfrac{1}{y} = \dfrac{6.02*10^{23}}{1.35*10^{31}}$

multiplique los medios por los extremos

$6.02*10^{23}*y = 1.35*10^{31}*1$

$6.02*10^{23}\:y = 1.35*10^{31}$

$y = \dfrac{1.35*10^{31}}{6.02*10^{23}}$

$y \approx 0.2242*10^{31-23}$

$y \approx 0.2242*10^8$

$\boxed{\boxed{y \approx 2.242*10^7\:moles\:de\:Au}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Se calcula que se encuentra un número  de 1,35 × 10³¹ átomos de Oro (Au) en 2,2418 × 10⁷ moles del elemento.

¿Cómo convertimos número de átomos a número de moles de un elemento?

Se tiene:

1,35 × 10³¹ átomos de Au

Sabemos que:

Un mol de átomos de cualquier elemento es equivalente al número de Avogadro de átomos.

Por lo tanto, en un mol de Oro (Au) se tiene una cantidad de 6,022 × 10²³ átomos.

Calculamos en cuántos moles de Oro se tiene la cantidad de 1,35 × 10³¹ átomos .

1,35 × 10³¹ átomos Au × ( 1 mol Au / 6,022 × 10²³ átomos) = 2,2418 × 10⁷ moles de Au

En  2,2418 × 10⁷ moles de Au se tiene un número de átomos de 1,35 × 10³¹ átomos .

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https://brainly.lat/tarea/55047045