Question

95. El amoníaco (NH₃) es una sustancia química muy importante en la industria de los fertilizantes, a continuación se muestra una reacción para la obtención de Amoníaco: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) De acuerdo con la reacción, si una industria desea obtener 6 moles de amoníaco debe emplear: A. 6 moles de nitrógeno y suficiente hidrógeno. B. 6 moles de hidrógeno y suficiente nitrógeno. C. 3 moles y suficiente hidrógeno. D. 3 moles de hidrógeno y suficiente nitrógeno.

Answer 1

RESPUESTA:

Dada la ecuación observamos que por 1 mol de nitrógeno y 2 de hidrógeno obtenemos dos moles de amoniaco. Siendo así tendríamos que tener 3 moles de nitrógeno 9 de hidrógenos y obtendríamos 6 de amoniaco.

Verificación:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Como quiero 2NH₃(g) multiplico toda la reacción por (3), tenemos:

3N₂(g) + 9H₂(g) → 6NH₃(g)

Por tanto sería 3 moles de nitrógeno y suficiente hidrógeno.

Answer 2

Respuesta:

es la letra C el compa de arriba tiene razón