Question

La nitroglicerina es un explosivo muy potente. Su descomposición se
puede representar por:
4C3H5N3O9 --> 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2
Se descomponen 220 g de nitroglicerina. Calcule el porcentaje de rendimiento de esta
reacción, si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6.3 g

Respuesta: % de rendimiento = 81,3%

Answer 1

DATOS :

Descomposición de la nitroglicerina :

4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

220 g Nitroglicerina C3H5N3O9

%R =?

Valor real del Oxígeno = 6.3 g O2

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de rendimiento de una reacción y factores de conversión que proporcionan la información solicitada, de la siguiente manera :

4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

4 * 227 g 32g

908 g 32 g

220 g C3H5N3O9 * 32g O2/ 908 g C3H5N3O9 = 7.75 g O2 VT

%R = Vr/VT* 100

%R = 6.3 g O2 / 7.75 g O2 * 100

%R = 81.29 % ≈81.3%

Answer 2

Respuesta:

y si es con 3.15 g

??'

Explicación:

?