¿Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un volumen de 65,4 cm3 bajo una presión de 9576 mm de Hg y una temperatura de 39 ºC?
Respuestas
Respuesta dada por:
10
Ley de los gases ideales
V · P = n · R ·T
T = 39 ºC + 273 = 302 K
P = 9576 / 760 = 12.6 atm
n = ¿?
V = 65.4 cm3 = 64.5 mL / 1000 = 0.0654 L
calcular moles (n)
n = (0.0654 L x 12.6 atm) / (0.082 (L atm / mol K) x 302 K)
n = 0.033 moles
snorye:
Disculpe la temperatura es 312 K y no 302 el cual el resultado es 0.032 moles............. mil disculpas
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