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25
Aquí te respondo la composición, para esto sólo hay que hacer reglas de 3 donde el peso de cada átomo en el comouesto se multiplica por 100 y se divide entre el peso total del compuesto
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eduardo12100:
Vale, tenemos 3 moles de etanol, donde según la reacción por cada mol de etanol se producen 2 mol de CO2 por tanto: 3 mol etanol (2 mol CO2/1 mol etanol) por lo tanto se producirían 6 moles de CO2
Si osea da 6.00 mol
Por que es necesario poner los 0 cuando se puede escribir solamente el número, sabiendo que es lo mismo?
Ah bueno, eso se llama cifras significativas, mira, a ver si me explico, imagina que tienes 6 así sin decimales, pero tu no sabes si es 6 y algo o así o sea no estas seguro de lo que hay después, si tu pones 6.0 estas seguro de que la siguiente cifra después del 6 es un 0 pero no sabes que hay después, si tu pones 6.00 estas segura de esas dos cifras y asi nos podemos ir, también a veces nos da un indicio de con cuantas cifras hay que reportar nuestros resultados
ya entendí, gracias por explicarme, eres muy amable.
No hay de que n.n Es un placer explicarte :)
Cuando se pone en fracción por ejemplo 2 mol CO2 sobre 1 mol etanol, los moles se tachan osea que se cancelan cierto?
Es una relación estequiometria, si se cancelan pero lo que se está cancelando es moles de etanol que fue nuestro dato inicial y que está "arriba" se cancelan con los moles de etanol que están abajo y quedan moles de CO2, cuando pongo eso lo que está arriba se multiplica y se divide en lo que está abajo en ese caso es (3x2)/1 y asi
Hola, te quería agradecer por haberme ayudado, ya no tengo más ejercicios en que necesite ayuda ya los termine todos, muchas gracias.
Oh, esta bien n.n Me alegro mucho haber sido de ayuda en serio, espero te vaya bien en eso ;) Cualquier cosa o así aquí andaré!
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
Determinar la composición de este ejemplo K2 Cr2 O7
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