que masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? de acuerdo a la siguiente ecuación Mg+ N2 → Mg3 N2
Gracias...
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Respuesta dada por:
5
3Mg + N2 → Mg3N2
Mm N2 = 28 g/mol
Mg = 24 g/mol
g Mg = 9.27 g N2 x 1 mol N2 x 3 mol Mg x 24 g Mg
```````````````` ``````````````````` ``````````````````
28 g N2 1 mol N2 1 mol Mg
g = 23.84 de Mg
snorye:
revisa las masas moleculares, ya que las redondee
Como así que las redondee?? osea las que subrayo?
aqui lo hago con regla de tres y obtienes el resultado que te piden
3Mg + N2 → Mg3N2
3(24.30 g ) ----- 28 g N
3(24.30 g ) ----- 28 g N
72.90 g Mg ----- 28 g N
X ----- 9.27 g N
X = 24.13 g Mg
X ----- 9.27 g N
X = 24.13 g Mg
es el redondeo con el 24.30 g del Mg
al primero le colocas 24.30 y realias la operacion y te da el 24.13 g
Muchas gracias..
tranquis
Una pregunta es mejor entonces hacerlo por regla de tres?, ya que da el resultado exacto?
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