Question

una muestra de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 400 ml a una presion de 760 mmhg cual es el volumen de la muestra a una presión de 680 mmhg si la temperatura permanece constante

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

Vo (volumen inicial) = 400 mL

V (volumen final) = ?

Po (presión inicial) = 760 mmHg

P (presión final) = 680 mmHg

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye y viceversa. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$760*400 = 680*V$

$304000 = 680*V$

$680\:V = 304000$

$V = \dfrac{304000}{680}$

$\boxed{\boxed{V \approx 447.05\:mL}}\Longleftarrow(volumen\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!