Question

¿Cuántos moles de átomo de Nitrógeno se producen con 75g de CaCN2?
Dada la ecuación CaCN2 + H2O → CaCO3 + NH3

Answer 1

Primero que nada se la balancea la ecuación para que la cantidad de elementos de un lado y del otro sea la misma y no se "pierda o sobre" nada.

Inicial: CaCN2 + H2O → CaCO3 + NH3

Balanciada: CaC$N_{2}$ + 3 $H_{2}$O → CaC$O_{3}$ + 2 N$H_{3}$

Una vez realizado esto, procedemos a averiguar la masa/mol del compuesto que necesitamos, en este caso del CaC$N_{2}$ que es 80.11 g/mol (40.08+12.01+(14.01*2)).

Teniendo este valor, pasamos los 75g a moles, que es 0.936 moles de CaC$N_{2}$ (75g/80.11 g/mol).

Realizamos la comparacion en regla de tres para averiguar los moles de N en N$H_{3}$ .

1mol de CaC$N_{2}$ -------------- 2 moles de N

0.936 moles de CaC$N_{2}$ ---------------- Xmoles

Entonces multiplicamos los moles que tenemos de CaC$N_{2}$ por los moles de N. Este resultado lo dividimos por los moles de CaC$N_{2}$ que se presentan en la ecuacion. ((0.936moles * 2moles)/ 1 mol)

El resultado nos daria 1.8724 moles de N por cada 0.936 moles de CaC$N_{2}$