Question

Obtener temperatura de N2 a 2,4 atm.De presión con 44g de masa y 5.1 L de volumen

Answer 1

Respuesta: 94,95 Kelvin.

- En primer lugar para resolver este ejercicio se emplea la ecuación general de los gases ideales que relaciona la temperatura, el volumen, los moles y la presión: P * V = n * R * T.

- Para emplear esta ecuación se necesitan los moles del gas, por ello se emplea la masa molar, la cual representa los gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:

44 g * (1 mol / 28,0134 g) = 1,571 mol N₂.

- El siguiente paso es despejar la temperatura de la ecuación:

P * V = n * R * T

T = (P * V) / (n * R)

- Finalmente se colocan los valores, la presión en atm, el volumen el litros y la constante de los gases R = 0,08205746 L*atm/mol*K, entonces:

T = (2,4atm * 5,1L) / (1,571mol * 0,08205746 Latm/molK)

T = 94,95 K.