Dada la sustancia cuya fórmula es Al2(SO3)3:
a) Identifica el número de átomos distintos que la forman.
b) Calcula su masa molecular.
c) Determina su composición centesimal
d) Halla la masa real, en gramos, de una molécula.
e) Halla la cantidad de aluminio que se puede obtener a partir de una tonelada de esta sustancia.
Respuestas
SOLUCIÓN:
Al2(SO3)3
a)Identificar el número de átomos distintos que la forman =?
1 mol Al2(SO3)3 * 2 mol-at Al / 1mol Al2(SO3)3* 6.02*1023 átomos Al/1 mol-atAL = 1.204*10²⁴ átomos Al
1 mol Al2( SO3) *3 mol-at S/ 1 mol AL2(SO3)3* 6.02 *1023 átomos S/ 1 mol-at S
= 1.806 *10²⁴ átomos de S
1 mol Al2(SO3)3*9 mol-at O/1 mol Al2(SO3)3* 6.02*1023 átomos O/ 1 mol-at O= 5.418 * 10²⁴ átomos de O .
b) masa molecular = 27 g *2 + 32 g * 3 + 16 g * 9 = 294 g/mol
c ) %AL = 54g/294 g* 100 = 18.36 %Al
% S = 96 g/ 294 g*100 = 32.65 %S
%O = 144g / 294 g * 100 = 48.97 % O
d) 1 molécula Al2(SO3)3*294 g Al2(SO3)3/6.02*10²³moléculas Al2(SO3)3 =
= 4.88* 10 ⁻²² g Al2 ( SO3)3 .
e) 1 ton * 1*10⁶ g / 1 ton = 1*10⁶ g Al2(SO3)3
1*10⁶ g Al2(SO3)3 * 54 g Al / 294 g Al2(SO3)3 = 183673.46 g Al .