Question

Se mezclan 100 mL de una solucion de HCl de densidad 1.030 g/mL y al 6.433% (m/m) con 200mL de otra solucion de la misma sustancia con densidad de 1.005 g/mL y al 1.360(m/m). Asuma que los volumenes son aditivos. calcular la densidad de la solucion resultante. Calcular la molaridad, molalidad y fracción molar del soluto en la solución resultante

Answer 1

DATOS :

sol1 :

SOL= 100 ml HCl Pm HCl = 36.5 g/mol

d = 1.030 g/ml

C = 6.433 % m/m

sol2 :

SOL = 200 ml

d = 1.005 g/ml

C = 1.360 %m/m

d sol resul=?

Mr =?

mr=?

Nr =?

Xsto r=?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de densidad, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de sto, así como los factores de conversión respectivos:

V sol R = 100 ml + 200 ml = 300 ml * 1lt / 1000 ml = 0.3 lts

100ml sol1 * 1.030 gsol1 /1 ml sol1 * 6.433 g sto1 / 100 g sol1 = 6.62 g sto1

200 ml sol2 * 1.005 g sol2/ 1ml sol2 * 1.360 gsto2/100 gsol2 = 2.73 g sto2

sto R = 6.62g + 2.73 g = 9.35 g sto R

Pequiv sto = Pm/Nº H = 36.5 g/mol/ 1 = 36.5 g/equiv sto R

9.35 g stoR * 1 equiv sto R/ 36.5 g stoR = 0.256 equiv sto R

100ml sol1 * 1.030 g/ml * 93.567 g solvnet/ 100 gsol = 96.37 g solvte1

200 ml sol2 * 1.005 g/ml * 98.64 g solvente / 100 g sol = 198.26 g solv 2.

solvente R = 96.37 g + 198.26 g = 294.63 g solventeR * 1 Kgsolv/1000 g solvt= 0.294 Kg solvente .

100 ml sol1 * 1.030 g/ml = 103 g sol 1

200 ml sol2 * 1.005 g /ml = 201 g sol2

SolR = 103g + 201 g = 304 g solR

d sol R = m sol R / VsolR = 304 g solR/ 300 ml solR = 1.013 g/ml .

MR = g sto R / ( Pm sto * V solR( Lts ) )

MR= 304 gstoR /(36.5g/mol* 0.3 lts solR)=27.76 mol/lt = 27.76 M

mR = g stoR /( Pequivsto * Kg solv)

mR = 304 g stoR /( 36.5 g/equiv*0.294 Kg solv) = 28.32 mol /kg solv= 28.32 m

NR= g sto R/ ( Pequiv sto * Lts sol R ) =

NR = 304 g sto R/ ( 36.5 g/ equiv* 0.3 lts sol)

NR = 27.76 N

Xsto R= mol sto R/ ( mol stoR + mol solve)

9.35 g stoR * 1 mol / 36.5 g sto R = 0.256 mol stoR

294.63 g solv * 1 mol solv / 18 g solv = 16.37 mol solv

X sto R = 0.256 mol st R/( 0.256 mol StoR+ 16.37 mol solv) = 0.0153 .

Answer 2

pero esta muy enredado uno no sabe cuál es la densidad,molaridad