Question

¿ cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrogeno o 14.7 g de átomos de cromo?

Answer 1

¡Hola!

Sabiendo que para cada uno mol de sustancia tenemos 6,02*10²³ atomos, luego, vamos a encontrar la cantidad de átomos para los siguientes elementos químicos, veamos:

El hidrógeno tiene masa molar de 1 g/mol, luego:

1 g -------------- 6,02 * 10²³ atomos

1,10 g ---------- y

$1*y = 1,10*6,02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y = 6,622*10^{23}\:atomos\:de\:Hidr\'ogeno}}\end{array}}\qquad\checkmark$

El Cromo tiene masa molar de 24 g/mol, luego:

24 g -------------- 6,02 * 10²³ atomos

14,7 g ------------- y

$24*y = 14,7*6,02*10^{23}$

$24y = 8,8494*10^{24}$

$y = \dfrac{8,8494*10^{24}}{24}$

$\boxed{y = 3,68725*10^{23}\:atomos\:de\:Cromo}$

Entonces, cuál de las siguientes cantidades tiene más atomos?

Respuesta:

Hidrógeno (6,622 * 10²³ atomos)

_______________

_______________

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Respuesta:

La respuesta que ya esta certificada esta correcta, pero hay un error en el peso molecular del cromo

Explicación: