Al agregar un trozo de fósforo a bromo líquido la reacción es inmediata y libera calor. Si se mezclan 5.00 g de P4 (fósforo) con 40.5 g de Br2 (bromo líquido)
A) ¿Quién es el reactivo limitante?
B) ¿Cuántos gramos de PBr3 (tribromuro de fósforo) se forman?
C) ¿¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedaron al terminar la reacción?
D) Si la producción real es 37.5 g de PBr3, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
Respuestas
Hola
Te adjunto la solución de los 4 apartados
Saludos!
Para la reacción de Fósforo y Bromo, en cantidades dadas, se realizan cálculos estequiométricos para determinar reactivo limitante, cantidad de producto y cantidad de reactivo en exceso.
Los resultados obtenidos son:
A) Reactivo limitante: Fósforo
B) 43,7 g PBr₃
C) 38,7 g Br₂
D) Rendimiento = 85,8 %
Ecuación química:
P₄ + 6 Br₂ → 4 PBr₃
Masa Molar :
P₄ : 124 g/mol
Br₂: 160 g/mol
PBr₃: 271 g/mol
Reactivos disponibles:
5 gramos de Fosforo
40,5 gramos de Bromo
P₄ + 6 Br₂ → 4 PBr₃
124 g + 960 g → 1084 g
De la ecuación química: gramos Br₂/gramos P₄ = 960 / 124 = 7,74
De los reactivos disponibles: gramos Br₂/gramos P₄ = 40,5 / 5 = 8,1
El reactivo limitante es el Fosforo.
124 g P₄ ............ 1084 g PBr₃
5 g P₄ ............ X
X = (5 g P₄ × 1084 g PBr₃) / 124 g P₄ = 43,7 g PBr₃
124 g P₄ ............ 960 g Br₂
5 g P₄ ............ X
X = (5 g P₄ × 960 g Br₂) / 124 g P₄ = 38,7 g Br₂
Reactivo en exceso = 40,5 - 38,7 = 1,8 g Br₂
% rendimiento = ( 37,5 / 43,7 ) × 100 = 85,8 %
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