Question

necesito cuantos atomos de CaCO3 hay en 145 gramos de esa sustancia plis es urgente

Answer 1

Mm CaCO3 = 100 g/mol

1. calcular moles n = m/Mm

n = 145 g / 100 g/mol

n = 1.45 moles

2. calcular átomos

1 mol ----- 6.022 x 10²³ átomos

1.45 mol ----- x

x = 8.732 x 10²³ átomos de CaCO3

Answer 2

La cantidad de átomos presentes en 145 g de CaCO₃ es: 8.726×10²³ átomos CaCO₃

Datos

Masa= 145 g CaCO₃

Peso molecular= 100.0869 g/mol

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

145 g CaCO₃ ( 1 mol CaCO₃ / 100.0869 g CaCO₃)(6.023*10²³ átomos CaCO₃ / 1 mol CaCO₃)= 8.726×10²³ átomos CaCO₃

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/12322924

#SPJ2