Question

Equilibrio Químico
A 500ºC la reacción mostrada tiene una Keq de 31. Cual será la concentración en equilibrio de las cuatro sustancias si la concentracion inicial de los reactivos es de 0,5 n/l
SO2 + NO2 <------> NO + SO3

Answer 1

DATOS :

A 500 ºC la reacción tiene un Keq = 31 .

¿Cual es la concentración en equilibrio de las cuatro sustancias ?

Si la concentración inicial de los reactivos es : 0.5 n/l

SO2 + NO2 ↔ NO + SO3

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a plantear la fórmula de la

constante de equilibrio para la ecuación dada, colocando las

concentraciones de los reactivos proporcionadas y escribiendo

las concentraciones en el equilibrio en la formula de la constante

de la siguiente manera :

SO2 + NO2 ↔ NO + SO3 reacción balanceada .

0.5n/l 0.5 n/l - - n/l = Molaridad = moles / litros

x x x x

( 0.5 - x) ( 0.5 - x) x x

Keq = [NO] * [ SO3]/ [ SO2 ]*[ NO2]

31 = ( 0.5 - x) * ( 0.5 - x) / x * x

31x² = 0.25 - 0.5 x - 0.5x + x²

30x² + x - 0.25 =0

x = - 1 +- √( 1² - 4 * 30 * - 0.25) /(2*30)

x = 0.076 n/l = 0.076 M

Las concentraciones en el equilibrio son de las cuatro sustancias :

[ SO2] = ( 0.5 - 0.076) n/l = 0.424 n/l = 0.424 M

[ NO2 ] = ( 0.5 - 0.076 ) n/l = 0.424 n/l = 0.424 M

[ NO] = 0.076 n/l = 0.076 M

[ SO3 ] = 0.076 n/l = 0.076 M