Question

ayuda porfa compañeros :(

Answer 1

5.19 (tengo dudas coneste ejercicio)

a) 1 atm ----- 14.695975 psi

X ----- 125 psi

X = 8.506 atm

Para obtener 9.5 atm deben ser 139.60 psi

b) 1 atm ----- 760 torr

8.5 atm ----- x

X = 6460 torr

c) 1 atm ----- 760 mmHg

8.5 atm ----- x

X = 6460 mmHg

d) 1 atm ----- 1013.25 milibares

8.5 atm ----- x

X = 8612.63 milibares

5.21

1 torr ---- 0.001316 atm

23.8 torr ---- x

X = 0.0313 atm

1 Torr ---- 0.1333 Kpa

23.8 torr ---- x

X = 3.173 kPa

5.24

V1 = 48.0 pies3

P1 = 753 torr

V2 = ¿?

P2 = 652 torr

Aplicar Ley de Boyle: V1 x P1 = V2 x P2

V2 = 48.0 pies3 x 753 torr / 652 torr

V2 = 55.44 pies3

5.25

1. calcular volumen

V = 10 pie x 10 pie x 7 pie = 840 pies3

2. calcular Presión

P1 = 1 atm

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K

P2 = ¿?

T2 = 400 ºC + 273 = 673 K

Aplicar la Ley Gay – Lussac

P1 / T1 = P2 / T2 ( volumen constante)

P2 = ( 1 atm x 673 K) / 298 K

P2 = 2.258 atm.

5.26 aplicar la Ley de Boyle: V1 P1 = V2 P2

V1 = 10 L

P1 = 1 atm

V2 = 2 L

P2 = ¿?

P2 = ( 10 L x 1 atm) / 2 L

P2 = 5 atm

5.28 a) utilizar Ley de Gay - Lussac: P1/T1 = P2/T2

T1 = 273 K

T2 = (273 K x 100 atm) / 1000 atm

T2 = 27.3 K

Convertir a ºC

ºC = K – 273

ºC = 27.3 – 273 = -245.7

(b)

T1 = 273 K

P1 = 1000atm

T2= 100 ºC + 273 = 373 K

P2= ¿?

P1/T1 = P2/T2

P2 = P1T2/T1

P2 = 1000 atm x 373 K / 273 K = 1366.3 atm