Respuestas
5.19 (tengo dudas coneste ejercicio)
a) 1 atm ----- 14.695975 psi
X ----- 125 psi
X = 8.506 atm
Para obtener 9.5 atm deben ser 139.60 psi
b) 1 atm ----- 760 torr
8.5 atm ----- x
X = 6460 torr
c) 1 atm ----- 760 mmHg
8.5 atm ----- x
X = 6460 mmHg
d) 1 atm ----- 1013.25 milibares
8.5 atm ----- x
X = 8612.63 milibares
5.21
1 torr ---- 0.001316 atm
23.8 torr ---- x
X = 0.0313 atm
1 Torr ---- 0.1333 Kpa
23.8 torr ---- x
X = 3.173 kPa
5.24
V1 = 48.0 pies3
P1 = 753 torr
V2 = ¿?
P2 = 652 torr
Aplicar Ley de Boyle: V1 x P1 = V2 x P2
V2 = 48.0 pies3 x 753 torr / 652 torr
V2 = 55.44 pies3
5.25
1. calcular volumen
V = 10 pie x 10 pie x 7 pie = 840 pies3
2. calcular Presión
P1 = 1 atm
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = ¿?
T2 = 400 ºC + 273 = 673 K
Aplicar la Ley Gay – Lussac
P1 / T1 = P2 / T2 ( volumen constante)
P2 = ( 1 atm x 673 K) / 298 K
P2 = 2.258 atm.
5.26 aplicar la Ley de Boyle: V1 P1 = V2 P2
V1 = 10 L
P1 = 1 atm
V2 = 2 L
P2 = ¿?
P2 = ( 10 L x 1 atm) / 2 L
P2 = 5 atm
5.28 a) utilizar Ley de Gay - Lussac: P1/T1 = P2/T2
T1 = 273 K
T2 = (273 K x 100 atm) / 1000 atm
T2 = 27.3 K
Convertir a ºC
ºC = K – 273
ºC = 27.3 – 273 = -245.7
(b)
T1 = 273 K
P1 = 1000atm
T2= 100 ºC + 273 = 373 K
P2= ¿?
P1/T1 = P2/T2
P2 = P1T2/T1
P2 = 1000 atm x 373 K / 273 K = 1366.3 atm