Respuestas
Hay que tener en cuenta que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga de la molécula. Por ejemplo, en SO4-2 si sumamos el estado de oxidación del azufre y 4 veces el estado de oxidación del oxígeno debemos obtener -2. Como el E.O. del oxígeno es -2, tenemos que:
E.O.(S) + 4 · (-2) = -2
E.O.(S) – 8 = -2
E.O.(S) = 8 – 2
E.O.(S) = +6
Un método más eficaz consiste en escribir la fórmula química y debajo de ella, en dos líneas, la siguiente información: en la primera, los estados de oxidación sin multiplicar por el número de átomos; en la segunda, los estados de oxidación multiplicados (la suma de los números de esta línea deben ser igual a la carga).
Fe2O3
Respuesta:
h t t p s : / / w w w . p e r i o d n i . c o m / e s / c a l c u l a d o r a - d e - n u m e r o s - d e - o x i d a c i o n . php
esa es una pagina donde puedes hallar cualquier ejercicio de estado de oxidacion, (lo puse separado porque no me permite escribir la pagina)
Explicación: