Question

dos atomos A y B son isótonos. Si la suma de sus números atómicos es 76 y la diferencia de sus números de masa es 4. Determinar el número atómico de A

ayudenme no entiendo ese problema

Answer 1

Si son isotonos tienen la misma cantidad de neutrones, que esta dada en cada caso por la diferencia entre el numero de masa y el de protones (atómico)

N1 = A1 – Z1

N2 = A2 – Z2

N1 = N2 (son iguales, son isotonos)

A1 – Z1 = A2 – Z2 -

A1 - A2 = Z1 – Z2

A1 – A2 = 4 (dato)

Reemplazando

4 = Z1 – Z2 Z2 = Z1 - 4 *

76 = Z1 + Z2 (dato)

76 = Z1 + Z1 -4 (reemplazando *)

76 = 2 Z1 – 4

76 + 4 = 2Z1

80/2 = Z1

Z1 = 40 Z2 = 36

Answer 2

Para los átomos isótonos A y B, se tiene la relación entre sus números atómicos y números de masa y se determina que el número atómico del átomo A es 40.

¿Cómo se determina el número atómico del isótono A?

Los átomos A y B son isótonos, lo que significa que tienen igual número de neutrones, pero diferente número másico y número atómico.

Se conoce que:

Número Atómico de A + Número Atómico de B = 76

Za  + Zb  = 76             Z = número atómico = número de protones

Pa  +  Pb = 76     (1)

Número de Masa de A - Número de Masa de B = 4

Aa  -  Ab  =  4  

Número de masa = protones + neutrones

(Pa + Na)  -  (Pb + Nb) = 4    (2)

Dado que los átomos son isótonos:

Na = Nb = N

En la ecuación (2):

(Pa + N ) - (Pb + N) = 4

Pa - Pb = 4    

Pa = 4 + Pb    (3)

Sustituyendo (3) en (1):

( 4 + Pb)  +  Pb = 76       ⇒   Pb = 36      ⇒  Pa = 40

El número de protones de A es 40 y el número de protones de B es 36. Por lo tanto:

Número Atómico de A = 40

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