Se requiere preparar 120 ml de una solucion con una concentración 0.5 N ¿ cuantos gramos necesita de cloruro ferrico?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Lo primero calcular los moles del ácido férrico ( soluto)
Fórmula
Concentración Molar ( M ) = moles del soluto ( n) / Litros de disolución.
Datos
Concentración molar = 0,5 M
moles del soluto = x moles
Litros de disolución = 120 ml a L = 0,12 L
Reemplazar
M = n / L
0,5 M = n/ 0,12 L
n= 0,06 moles
Entonces poseemos 0,06 moles de ácido férrico.
Piden calcular los g del ácido férrico. Se ocupa la siguiente fórmula.
Fórmula
Mol = g / mm
Datos
Mol ( n) = 0,06 mol
MM( ácido ferrico , FeCl3 ) = 162 g/ mol
g = x g
Reemplazar
mol = g/ mm
0,06 mol = x g / 162 g/ mol
x= 9,72 g
Respuesta, se necesitan 9,72 g de ácido férrico.
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