Question

El peso molecular de un compuesto es 100 g/mol. Si 0,01 mol de compuesto forman 0,05 mol de CO2 y 0,04 mol de H2O, ¿Cuál es su FM?

Answer 1

DATOS :

Pm = 100 g/mol

0.01 mol comp → 0.05 mol CO2 y 0.04 mol H2O

Cual es su Formula molecular FM =?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a calcular los moles de cada uno de

los elementos que componen el compuesto, para luego realizar el calculo

de su formula empírica y después la formula molecular solicitada, de la

siguiente manera :

0.05 mol CO2 * 1 mol at C / 1 mol CO2 = 0.05 mol- at C

0.05 mol-atC * 12 g C / 1 mol at C = 0.05 g C

0.04 mol H2O * 2 mol at H / 1 mol H2O = 0.08 mol- at H

0.08 mol-at H * 1 g H / 1 mol-at H = 0.08 g H

0.01 mol Comp * 100 g / 1 mol = 1 g Comp

gO = g comp - g H - g C = 1 g - 0.6 g - 0.08 g H = 0.32 g O

0.32 g O * 1 ml-at O / 16 g O = 0.02 mol-at O

C = 0.05 mol at C / 0.02 mol at = 2.5 *2 = 5

H = 0.08 mol-at H / 0.02 mol at= 4 *2=8

O = 0.02 mol at / 0.02 mol at = 1 *2=2

FE = C₅H₈O₂

Pm Fe = 100 g/mol

n = Pm dado/ Pm Fe = 100 g/mol/ 100 g/mol= 1

Fm = n * Fe

FM = 1 * C₅H₈O₂= C₅H₈O₂