Question

¿una solucion acuosa de sulfato de cobre contiene 10 g se soluto en 100 ml de solucion encuentra su normalidad y su molaridad si su densidad es 1.02 g\ml?

Answer 1

M = moles soluto / litro solución

moles soluto = masa soluto / PM = 10 g / 159,5 g/mol = 0,063

M = 0,063 moles / 0,1 l = 0,63 M

N = M x 2 eq / mol = 0,63 moles/l x 2 eq /mol = 1,26 eq/l (la cantidad de equivalentes por mol que se tienen en una sal es igual a la cantidad total de carga positiva (+2del cobre)

La densidad es un dato innecesario en este caso, solo se requeriría para el calculo de molalidad o por ciento en peso.