Question

un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal 62,07% de carbono, 27,58% de oxígeno y 10,35% de hidrógeno.determinar la fórmula molecular si la masa molecular es 58 .

Answer 1

1. calcular moles

C: 62.07 g / 12 g/mol = 5.173 moles

H: 10.35 g / 1 g/mol = 10.35 mol

O: 27.58 g / 16 g/mol = 1.724 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 5.173 mol / 1.724 mol = 3

H: 10.35 mol / 1.724 mol = 6

O: 1.724 mol / 1.724 mol = 1

3. fórmula empñirica (FE) = C3H6O

4. Calcular la Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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Mm = 58 g/mol

5. calcula n = Mm compuesto / Mm FE

n = 58 g/mol / 58 g/mol

n = 1

6. fórmula moleculaR (FM): (C3H6O)1 = C3H6O