Question

el propileno tiene una masa molecular de 42 gramos y contiene 14,3 de hidrogeno y 85,7 de carbono determine su formula molecular

Answer 1

1. calcular moles

C: 85.7 g / 12 g/mol = 7.142 moles

H: 14.3 g / 1 g/mol = 14.3 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.1472 mol / 7.142 mol = 1

H: 14.3 mol / 7.142 mol = 2

3. Fórmula empírica (FE) = CH2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: x 1 x = 2 g/mol

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Mm = 14 g/mol

5. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE

n = 42 g/mol / 14 g/mol

n = 3

6. Formula Molecular (FM) = (CH2)3 = C3H6 (Propeno)

Answer 2

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 85,7% = 85,7 g

H: 14,3% = 14,3 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{85,7\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 7,141\:mol$

$H: \dfrac{14,3\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 14,3\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{7,141}{7,141}\to\:\:\boxed{C = 1}$

$H: \dfrac{14,3}{7,141}\to\:\:\boxed{H\approx 2}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{CH_2}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\end{array}}\qquad\checkmark$

Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: CH2

C = 1*12 = 12 u

H = 2*1 = 2 u

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MM(F.E) = 12 + 2 = 14 g/mol

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 42 g / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del alceno será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$

$n = \dfrac{42}{14}$

$\boxed{n = 3}$

Sabiendo que la Fórmula General de los Alcenos es $C_nH_{2*n}$ cuál es la Fórmula Molecular del Compuesto?

$C_nH_{2*n}$

$C_3H_{2*3}$

La fórmula molecular del compuesto Propileno

$\boxed{\boxed{C_3H_6}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Molecular)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!