Question

Para producir aspirina (C9H8O4) se emplea el ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) de acuerdo con la siguiente reacción:
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3COOH
A) Determina qué cantidad de ácido salicílico se requiere para producir mil comprimidos de aspirina de 1g cada uno.

B) Se dispone de 1kg de ácido salicílico, ¿cuántas moles de aspirina pueden obtenerse?

Answer 1

DATOS :

ac salícilico anh acético aspirina ac etanoico

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH

1mol 1 mol 1 mol 1 mol

138 g 102 g 180 g 60 g

A) g C7H6O3 =?

2000 g C9H8O4

B) 1 Kg C7H6O3 = 1000 g C7H6O3

moles de C9H8O4 =?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión

correspondiente, de la siguiente manera :

A) 2000 g C9H8O4* 138 g C7H6O3 / 180 g C9H8O4= 1533.33 g C7H6O3

B) 1000 g C7H6O3 * 1 mol C9H8O4 / 138 g C7H6O3 = 7.24 moles C9H8O4