la formula empirica de un compuesto es CH. A 200oC, 145 g de este compuesto ocupan un volumen de 97.2 L a una presion de 0.74 atm. .Cual es la formula molecular del compuesto?
Respuestas
PV=nRT
T=473K =200°C
V=0.0972L
ahora n=m/M donde m es la masa que te dan y M la molecular
M=mRT/PV
M=0.145g*(0.08206atmL/Kmol)*473K/0.74at...
M=78,25g/gmol
redondeando queda 78
ok ahora tenemos la masa de la empirica
12+1=13
78/13=6
listo multiplicas por 6 todo
C6H6
entonces estaba en lo correcto, es benceno
espero que te sirva
saludos!!!!!
La formula molecular (Fm) del compuesto es : C6H6
La formula molecular (Fm) del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos :
Paso 1 : Se escribe la información proporcionada :
Fórmula empírica : CH
T = 200ºC +273 = 473ºK
m= 145 g compuesto
V = 97.2 L
P = 0.74 atm
Fórmula molecular = Fm =?
Paso 2 : Se calcula el peso molecular del compuesto :
Ley de los gases :
P* V = n*R* T siendo n = m/Pm y despejando el peso molecular se obtiene :
Pm = m*R*T/P*V
Pm = 145 g * 0.082 L*atm/ºK*mol * 473ºK/0.74 atm *97.2 L
Pm = 78.18 g/mol
Paso 3 : Se calcula el peso molecular de la fórmula empírica :
Pm FE = 12 g *1 + 1g *1 = 13 g/mol
Paso 4: se calcula n = Pm/Pm FE = 78.18 g/mol/13 g/mol = 6
Paso 5 : Se calcula la fórmula molecular :
Fm = n* FE
Fm = 6* ( CH)= C6H6
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/10920234
