Question

El ácido fluorhídrico, HF, no se puede almacenar en botellas de vidrio debido a que los compuestos llamados silicatos que existen en el vidrio reaccionan con él. Por ejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3) reacciona de la siguiente manera:

Na2SiO3 + HF →  H2SiF6 +  NaF + H2O

Determine:

a) Cuantos moles de HF se necesitan para reaccionar con 3,5 x10^24 moléculas de Na2SiO3?
b)Cuantos gramos de NaF se forman cuando 0,50 moles de HF reaccionan con NaSiO3 en exceso?
c) Cuantos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar  con 0,80 Kg de HF?
d) Cuantas moleculas de H2O se liberan cuando se producen 150g de H2SiF6?

Procedimiento detallado

Answer 1

Na2SiO3 + 8HF → H2SiF6 + 2NaF + 3H2O

a) Cuantos moles de HF se necesitan para reaccionar con 3,5 x10^24 moléculas de Na2SiO3?

1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas

x ----- 3.5 x 10²⁴ moléculas

x = 5.812 moles

b) Cuantos gramos de NaF se forman cuando 0,50 moles de HF reaccionan con NaSiO3 en exceso?

Mm NaF = 42 g/mol

g NaF = 0.50 mol HF x 2 mol NaF x 42 g NaF

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8 mol HF 1 mol NaF

g = 5.25 de NaF

c) Cuantos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0,80 Kg de HF?

Mm Na2SiO3 = 122.06 g/mol

HF = 20 g/mol

1. convertir Kg a g

g = 0.80 x 1000 = 800 g HF

2.

g Na2SiO3 = 800 g HF x 1 mol HF x 1 mol Na2SiO3 x 122.06 g Na2SiO3

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20 g HF 8 mol HF 1 mol Na2SiO3

g = 610.3 Na2SiO3

d) Cuantas moleculas de H2O se liberan cuando se producen 150 g de H2SiF6?

Mm H2SiF6 = 144.09 g/mol

1. calcular moles utilizando la fórmula n = m/Mm

n = 150 g / 144.09 g/mol

n = 1.041 mol H2SiF6

2.

moléculas = 1.041 mol H2SiF6 x 3 mol H2O x 6.022 x 10²³ moléculas H2O

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1 mol H2SiF6 1 mol H2O

moléculas H2O = 1.88 X 10²⁴