Question

. El tetracloruro de carbono, CCl4, fue un disolvente muy utilizado para las limpiezas en
seco hasta que se demostró que es cancerígeno. Su densidad es 1.589 g/mL. ¿Qué volumen de
tetracloruro de carbono contendrá un total de 6.00 1025(es exp 25) moléculas de CCl4?

Answer 1

V = m / d

d = 1,589 g/ml

Para hallar la masa hay que considerar:

6. 10> 23 moléculas = 1 mol = 154 g CCl4 (4 x 35,5 + 12)

6. 10>25 moléculas = 100 moles

100 moles = 15400 g

Entonces:

V = 15400 g / 1,589 g/ml = 9691,6 ml = 9,69 l